的用途分、和工業用三種,日常消毒的是,可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌,致病酵母菌,一般用于物體表面消毒。?滴定在酸性溶液中進行,反應時錳的氧化數由+7變到+2。開始時反應速度慢,滴入的KMnO4溶液褪色緩慢,待Mn2+生成后,由于Mn2+的催化作用加快了反應速度。于100mL15-18%的硫酸中,在冰的冷卻下,逐漸加入,加入的量以保持溶液的弱酸性為度(約40g)。傾出上層溶液即得到。





在10%試樣液10mL中,加稀硫酸試液(TS-241)5mL和高試液(TS-193)1mL。應有氣泡發生,且高的紫紅色消失。對石蕊呈酸性,遇有機物。是一種極弱的酸,H2O2?=(可逆)=H++HO2-(Ka=2.4×10-12),因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。通常將配制成水溶液使用。3%的(級)可供傷口消毒;民用:處理廚房下水道的異味,到購買加水加洗衣粉倒進下水道可去污,消毒。
遇有機物、受熱分解放出氧氣和水,遇鉻酸、高、金屬、碳酸反應劇烈。為了防止分解,可以加入微量的穩定劑,如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。于100mL15-18%的硫酸中,在冰的冷卻下,逐漸加入,加入的量以保持溶液的弱酸性為度(約40g)。傾出上層溶液即得到。在離心分離器中對含有NaH2PO4?·10H2O水合物和水溶液混合物進行分離,從而使NaH2PO4?·10H2O結晶從含少量NaH2PO4和水溶液中分離出來。
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